一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 |
| 6 |
10 |
| 12 |
|
15 |
|
| 8 |
下列说法正确的是
A.N2 的初始浓度为16 mol·L−1
B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L−1·min−1
C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L−1
D.N2 的平衡转化率为 25%
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA
D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO
和 SO
的微粒数之和为 0.1NA
排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是
A.Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解
B.增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解
C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行
D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失
以碘为原料，通过电解制备 KIO3 的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过 量 KOH 溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入某电极区。将 KOH 溶液加入另一电极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是
A.产品 KIO3 在阳极区得到 B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.电解时，须不断补充 KOH D.阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2
下列说法正确的是
A.100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
B.相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多
D.将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1mol·L-1 水溶液近似 pH(常温)如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 |
近似 pH 值 | 8 | 12 | 7 |
下列说法不正确的是
A.甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙
B.由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键
C.原子半径：r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(W) ＞ r(X)
D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
