在碱性介质中，用 Cl2 氧化 KIO3 可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是
A.正高碘酸钾可能具有强氧化性
B.正高碘酸化学式为 H5IO6 或(HO)5IO
C.正高碘酸钾可由正高碘酸和 KOH 反应得到
D.正高碘酸受热得到偏高碘酸(HOIO3)的反应是氧化还原反应
已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L−1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是
A.K2FeO4 溶于水呈碱性 B.
水解强于电离
C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应 D.0.10 mol·L−1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是
A.△H1＞△H2＞0
B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
一定温度下，在 5 L 的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 |
| 6 |
10 |
| 12 |
|
15 |
|
| 8 |
下列说法正确的是
A.N2 的初始浓度为16 mol·L−1
B.0～5 min 用H2表示的平均反应速率为0.24 mol·L−1·min−1
C.平衡状态时，c(N2)＝2.6 mol·L−1
D.N2 的平衡转化率为 25%
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
B.100 g CaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA
C.一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L(标准状况)气体，转移电子数为 NA
D.6.4g SO2 溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO
和 SO
的微粒数之和为 0.1NA
排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是
A.Cl2(g)⇌Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解
B.增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解
C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行
D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失
