下列化学用语使用正确的是（ ）
A.次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B.硫离子的结构示意图：
C.质量数为37的氯原子为：37Cl D.二氧化硅的分子式为：SiO2
化合物 M(2-异丙基-4-甲基噻唑-5-甲酸乙酯)作为噻唑衍生物的代表，是重要的药物中间体，某研究小组探究其合成路线如下：
已知：A、E 是同分异构体，且都只含一种官能团，A 有酸性而 E 没有；
+
+R2OH (R1、R2、R3 均为烃基)
请回答：
(1)下列说法正确的是____。
A．化合物 F 中含有两种官能团
B．B→C 的反应是取代反应
C．化合物 A 的名称是 2-甲基丙酸
D．D＋G→M 的反应中还有小分子 H2O 和 HCl 生成
(2)写出化合物 B 的结构简式_____。
(3)写出 E→F 的化学方程式_____。
(4)以乙醇为原料，设计合成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
(5)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。
①1H−NMR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子；
②IR 谱检测表明：分子中存在
，无
据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4，流程如下：
已知：
a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答：
(1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。
(2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．有机溶剂 M 可用乙醇
B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中
D．有机溶剂 M 可循环使用
(3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。
(4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。
A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。
化合物PH4I是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。
(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内 HI 的气体体积分数不变
C．容器内 PH4I 质量不变
D．容器内气体的密度不变
E．容器内气体的平均相对分子质量不变
②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。
(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：
Ⅰ PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ΔH1
Ⅱ 4 PH3(g)⇌ P4(g) + 6 H2(g) ΔH2
Ⅲ 2 HI(g)⇌ H2 (g) + I2(g) ΔH3
①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。
②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)
③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。
Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：
(4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1
溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。
已知：2MnO
＋5
＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。
