Question

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④得电子能力：C＜N＜O＜F⑤沸点：H₂S＞H₂O＞HF

A.②④ B.①③④ C.①④⑤ D.②⑤

Answer

A

【解析】

①F、O属于同周期元素，从左至右，非金属增强，非金属性F＞O，O、S属于同主族元素，从上往下，非金属减弱，非金属性O＞S，因而非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②电子层数越多半径越大，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，则原子半径：Na＞Mg＞O，故②正确；

③P、S、Cl属于同周期元素，从左往右，非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④C、N、O、F属于同周期元素，从左往右，非金属性增强，则非金属性C＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，得电子能力越强，得电子能力：C＜N＜O＜F，故④正确；

⑤因为O、F两元素，电负性大，原子半径小，O、F的氢化物含有氢键，沸点较高，沸点顺序应为H2O＞HF＞H2S，故⑤错误；由上分析，②④正确；

答案为A。