Question

一定温度下，20mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如表．

t/min	0		2		4	6		8		10
V（O2）/mL	0.0		9.9		17.2	22.4		26.5		29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈1.67×10^-2mol/（L•min）

B.6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜1.67×10^-2mol/（L•min）

C.反应至6min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L

D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

D

【解析】

0～6min时产生氧气的体积为22.4mL，即产生氧气的物质的量==0.001mol，则根据方程式2H2O22H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量=0.001mol×2=0.002mol，据此解答。

A．由分析可知：0～6min H2O2物质的量浓度减小值==0.1mol/L，则化学反应速率v(H2O2)＝≈1.67×10－2mol/(L·min)，A正确；

B．随着反应进行，过氧化氢的浓度减小，化学反应速率减小，所以6～10min的平均反应速率v(H2O2)＜1.67×10－2mol/(L·min)，B正确；

C．由分析可知：反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为0.002mol，此时H2O2的物质的量浓度=＝0.3mol/L，C正确；

D．反应至6min时，H2O2的分解率=＝25%，D错误。

答案选D。