Question

有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，以下说法不正确的是

A.A和C不可能发生氧化还原反应

B.X元素位于ⅥA族

C.A不能溶解于B中

D.B的沸点高于C的沸点

Answer

A

【解析】

B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。

A.从N元素的化合价分析可知，NO和NH3可能发生归中反应，故能发生氧化还原反应，故A错误；

B.氧元素位于第二周期ⅥA族，故B正确；

C.NO不能溶解于H2O，故NO可以用排水法收集，故C正确；

D.由于H2O的分子量比NH3的大，且水分子之间形成两个分子间氢键，而液氨中只能形成一个分子间氢键，故H2O沸点高于NH3的沸点，故D正确；

本题答案为：A