下列反应不可用于设计原电池的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
（1）某有机物A的质量为9.0克，完全燃烧后生成13.2克二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的45倍，取等量的该有机物分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，生成的H2和CO2体积相等，求：
①此有机物的分子式为_________。
②2mol该有机物参与反应可生成1mol六元环的酯，写出该酯化反应方程式_________。
（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）_________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B与HCl发生加成反应的化学方程式_________。
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的二氯代物的同分异构体有_________种
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。
（1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_________。
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是_________。
（3）写出步骤③中观察到的实验现象_________。
（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_________（填名称）。
（5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_________。（保留一位小数）
（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_________（填字母）。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c．增加了冷凝装置，利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快
以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：_________和_________。
（2）①、④的反应类型分别为_________和_________。
（3）写出CH2OH—CH2OH完全催化氧化的化学方程式________。
恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中，a:b=______________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置_________，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）
Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）能够发生加成的烃有________种。
（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。
（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。
