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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法...

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(    )

A. CuCu(NO3)2

B. CuCuOCu(NO3)2

C. CuCu(NO3)2

D. CuCu(NO3)2

 

B 【解析】 A、硝酸银较昂贵，所以不符合条件； B、2Cu＋O22CuO、CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，该过程中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件； C、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒，且污染环境，所以不符合条件； D、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，且污染环境，所以不符合条件。 答案选B。  
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考点分析：
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在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为

A.0.04mol/（L·s） B.0.08mol/（L·s）

C.0.4mol/（L·s） D.0.8mol/（L·s）

 

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NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是（    ）

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.NH3与HCl反应属于氧化还原反应

 

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为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（    ）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

 

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下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na＋、Ag＋、Cl－、CO B.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

C.Fe3＋、K＋、SO、OH－ D.Fe2＋、H＋、SO、NO

 

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工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如图：

炉渣滤液沉淀X，则X的化学式为(    )

A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.FeO

 

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