Question

我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	180
②	薄片	25	70
③	粉末	25	15

（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__；

（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。

Answer

固体表面积、温度 反应温度越高 ② ③ 相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间

【解析】

研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。

(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；

(2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快；

(3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；

(4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。