下列说法正确的是
A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B. 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
D. H2O中心原子采取sp杂化
金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法中正确的是
A. 和的质量数相同，互称为同位素
B. 和的质子数相同，互称为同位素
C. 和的质子数相同，是同一种核素
D. 和核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4(g）（无色），如图所示。
（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若降低温度，则υ（正）____，υ（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则_____中反应更快。
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。
A．υ（NO2）=2υ（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。
(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；
(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。
我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
① | 薄片 | 15 | 180 |
② | 薄片 | 25 | 70 |
③ | 粉末 | 25 | 15 |
（1）该实验的目的是探究__对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明__，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__和__；
（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。
