通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列说法正确的是
A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验
B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长
C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素
D. 两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物
下列说法不正确的是（ ）
A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl
B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③＝②>①
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )
A. PCl3 B. HCHO
C. H3O＋ D. PH3
观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模型 示意图 |
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备注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔点1873 K |
A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键
B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化
C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型
D. 单质硼属于原子晶体
