宋代张杲《医说》记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是
A.雄黄中硫的价态为－2价
B.古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同
C.人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效
D.生活中也可使用火、盐水消毒器具
铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：___________。
物质 | N2H4 | NH3 |
熔点/℃ | 2 | －77.8 |
沸点/℃ | 113.5 | －33.5 |
(4)Fe3O4晶体晶胞如图所示，计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。 (图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)
O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。
(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。
(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。
(4)已知：表格中键能和键长数目。
化学键 | 键长/pm | 键能/(kJ·mol－1) |
N—N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N≡N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。
Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次递增，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为_________。
(2)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A与Y、Z形成的化合物B是等电子体物质，A、B分子式分别为____________、____________。
(3)Q、X、Y三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②
中，中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________
铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B.γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D.若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3
