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按系统命名法,下列有机物的命名正确的是( ) A.2,4,4-三甲基戊烷 B.2...

按系统命名法,下列有机物的命名正确的是(    )

A.244-三甲基戊烷 B.2-乙基-1-丁烯

C.2-甲基-3-戊炔 D.22-二甲基-3-丁醇

 

B 【解析】 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范: (1)烷烃命名原则:①长-----选最长碳链为主链;②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;③近-----离支链最近一端编号;④小-----支链编号之和最小。看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号。如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面; (2)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。 A.该有机物为烷烃,根据烷烃命名规则:主链最长的含有5个C,选取支链最多为主链,编号从支链最多、距支链最近的C原子开始编号,命名为:2,2,4−三甲基−戊烷,故A错误: B.该有机物为烯烃,根据烯烃的命名规则,应选取含有碳碳双键、碳原子数目最多的为主链,最长碳链含有4个C,主链为丁烯;编号此距离双键最近的一端开始,双键在1号C,命名为:2−乙基−1−丁烯,故B正确; C.根据炔烃的命名规则,应选取含有碳碳三键、碳原子数目最多的为主链,最长碳链含有5个C,主链为戊炔;编号此距离三键最近的一端开始,三键在2号C,命名为4−甲基−2−戊炔,故C错误; D.该有机物为醇,根据醇类的命名原则:应选取含有羟基、碳原子数目最多的为主连,最长的碳链为4个碳;编号应距羟基最近的一端开始,羟基在2号碳上,3号碳上有两个甲基,则命名为3,3-二甲基-2-丁醇,故D错误; 答案选B。  
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考点分析:
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化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是(   

A.用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物

B.《本草纲目》记载用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,其原理与蒸馏相同

C.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,可减少木材的使用

D.用来制作N95口罩熔喷布的原料聚丙烯是混合物

 

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一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是________________,反应的反应类型是_________________

(2)J的分子式是_______________F的结构简式是________________________

(3)反应的化学方程式为________________________

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______(只需写出两个)

苯环上有两个处于对位上的取代基;②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法,写出以为原料制备的合成路线:

___________________________

 

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SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3Fe2O3MgOPbOSiO2等杂质)制备四氢铝钠:

请回答下列问题:

(1)滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_________________________

(2)已知废料接触面积、接触时间均相同,酸浸中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 mol·L1时,浸出率降低的原因可能是__________________

(3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式____________________________________

(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为____________________

(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

①“安全漏斗安全的含义是____________________

已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为____________________(用含mV1V2的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)

若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果_____________(偏高”“偏低无影响”)

 

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磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题:

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾,生成PCl3PCl5

P4化学性质比N2活泼的主要原因是___________________________

②形成PCl5时,P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式___________________________________

③PCl5是一种白色固体,加压下于148℃液化,形成离子导体,其中阳离子为正四面体结构,阴离子为正八面体结构,该离子导体能导电的原因是_______(用电离方程式解释)

(2)新型半导体材料     黑磷,是一种二维材料(结构如下图甲所示),其单层的结构如下图乙所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为_____________________________

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中NOF的电负性由大到小顺序为__________________1mol该盐的阳离子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示,下同)

(3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展,该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物    钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm,则该晶体的密度为____________g·cm3

 

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探究NaHSO3溶液分别与CuCl2CuSO4溶液的反应。

已知:(深蓝色溶液)

回答下列问题:

(1)实验产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_________________________,反应的离子方程式为______________________

(2)对实验产生SO2的原因进行分析,提出两种假设:

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;

②Cl存在时,Cu2+反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

实验证明,不合理,实验证据是____________________合理,实验反应的离子方程式有_________________________H++SO2↑+H2O

(3)通过分析实验,可知:Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“x”处;向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中,盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)

(4)将实验的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+Cu2+。设计实验,证明红色沉淀中含有Cu+__________________

 

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