Question

用KMnO₄酸性溶液处理硫化亚铜（Cu₂S）和二硫化亚铁（FeS₂）的混合物时，发生的反应Ⅰ：+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺++Mn²⁺+H₂O(未配平)和反应Ⅱ：+FeS₂+H⁺→Fe³⁺++Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（    ）

A.反应Ⅰ中Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

B.反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO₄的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2

Answer

BD

【解析】

中Mn元素为+7价，Cu2S中Cu和S元素分别为+1、-2价，FeS2中Fe和S元素分别为+2、-1价。

A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，A错误；

B．反应Ⅰ中每生成1mol，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；

C．反应Ⅱ中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；

D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同， 1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化mol=mol FeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2，D正确。

答案选BD。