Question

常温下，某浓度的H₂A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.pH=3时溶液中c(A^2-)＞c(H₂A)＞c(HA^-)

B.常温下，H₂A的K_a1=10^-0.80，K_a2=10^-5.30

C.NaHA溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

D.从a点到c点，先增大后减小

Answer

AD

【解析】

pc=-lgc，则浓度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，说明H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：Ⅰ曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，Ⅱ曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，Ⅲ曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，以此解答该题。

A．由图象可知，pH=3时溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，则浓度越大，pc越小，故离子的浓度大小关系为：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A错误；

B．H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，Ka1=，Ka2=，图象上的a点可知，当pH=0.80时，pc(H2A)= pc(HA-)=0.70，c(H+)= 10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c点可知，当pH=5.30时，pc(A2-)= pc(HA-)=0.70，c(H+)= 10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正确；

C．根据电离平衡可知，HA-⇌H++A2-，Ka2==10-5.30，根据水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=，Ka2＞Kh，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．从a点到c点，Ka1=，c(HA-)先增大，后减小，由于温度不变，Ka1不变，则先减小后增大，故D错误；

答案选AD。