Question

某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I.配制银氨溶液

⑴盛装AgNO₃溶液的仪器D的名称_____________。

⑵关闭K₂和K₃，打开K₁和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K₁和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________。

Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量

⑶用热水浴加热D，打开K₃，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K₃，后续操作是_______________。

⑷装置中毛细管的作用是________________。

⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg.L^-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。

Answer

三颈烧瓶 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 减缓反应速率 打开K1，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收 0.15 缺少尾气处理装置

【解析】

氮化镁和饱和食盐水反应生成氨气和氢氧化镁，氨气缓缓通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，停止通入氨气，吸入1L空气后缓缓压入到银氨溶液中，使甲醛与银氨溶液充分反应，根据生成的银的质量计算甲醛的物质的量，计算空气中甲醛的含量。

I⑴根据图中信息得知盛装AgNO3溶液的仪器D的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。

⑵A装置中是氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，发生反应的化学方程式Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑；饱和食盐水是降低水的浓度，其用途是减缓反应速率；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；减缓反应速率。

Ⅱ⑶用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，主要是将空气中甲醛与银氨溶液反应，因此后续操作是打开K1，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；故答案为：打开K1，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2。

⑷为了缓缓的通入空气到银氨溶液中，使空气中甲醛气体被完全吸收，因此装置中使用毛细管；故答案为：减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收。

⑸根据HCHO ～4Ag↓，测得共生成Ag 2.16mg即物质的量为2×10−5 mol，因此n(HCHO)=5×10−6 mol，则空气中甲醛的含量为；故答案为：0.15。

⑹由于反应生成了氨气，氨气会污染环境，因此该设计装置存在一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置；故答案为：缺少尾气处理装置。