煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.
表示燃料燃烧反应的能量变化
B.
表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.
表示强碱滴定强酸的滴定曲线
下列说法正确的是
A.非自发反应一定不能实现
B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0
D.恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行
下列说法或表示法不正确的是( )
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.保持容器体积不变，加入水蒸气
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使体系容积增大
