某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C.温度越高，K一定越大
D.如果m＋n＝p，则K＝1
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 | 反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的 |
B | 向滴有酚酞的1mL 0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 | 加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动 |
C | 用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快 | Cu2+是反应的催化剂 |
D | 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀 | 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 |
A.A B.B C.C D.D
可逆反应mA（固）+nB（气）
pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.
表示燃料燃烧反应的能量变化
B.
表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.
表示强碱滴定强酸的滴定曲线
