Question

已知：4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＝－1200 kJ·mol⁻¹。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO₂的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N₂的体积分数：甲＜乙

Answer

C

【解析】

A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，故A错误；

B．根据甲中CO的转化率为50% ，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，                                     

该反应的平衡常数，故B错误；

C．由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲＞乙，故C正确；

D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，故D错误；

答案选C。