Question

下列有关说法中不正确的是(     )

A.某温度时的混合溶液中c(H⁺) =mol·L^-1，说明该溶液呈中性(K_w为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液的pH可能为2或12

C.常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＞c(OH^-)

D.常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

A．某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，而Kw=c（H＋）·c（OH－），说明c（H＋）=c（OH－），则溶液一定为中性，故A正确；

B．常温下，Kw=c（OH－）×c（H＋）=10-14，纯水中c（H＋）=c（OH－）=1.0×10-7mol·L－1，常温下某溶液中，由水电离出的c（H＋）水=1.0×10-12mol·L－1＜10-7mol·L－1，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；

C．CH3COOH是弱酸，难电离，pH=3的CH3COOH溶液中酸的浓度大，常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒可知：c（Na＋）=c（CH3COO－），故D错误；

故选D。