Question

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(25 ℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。

(3)操作a为___________。

(4)在Cu(OH)₂中加入盐酸使Cu(OH)₂转化为CuCl₂，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。

Answer

氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分离 洗涤 抑制 Cu2＋水解

【解析】

在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸，将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁；然后加次氯酸钠，将氯化亚铁氧化成氯化铁；再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去；继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜，通过操作a洗涤沉淀，再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体，据此分析解答。

(1)根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分离，反应的离子方程式为：2H＋＋ClO−＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋Cl−＋H2O，

故答案为：氧化Fe2＋生成Fe3＋ 有利于沉淀分离；

(2) 在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有关的反应为： ，

故答案为：

(3) 操作a为洗涤，目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质，

故答案为：洗涤；

(4) 因为溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解，

故答案为：抑制Cu2＋水解