过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为
，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式
B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D.制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O
下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
明矾做净水剂 | 丙烯制造聚丙烯熔喷布 | 氨气制造液氨冷却剂 | 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 |
A.A B.B C.C D.D
“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___________________。
Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g)⇌ 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) ⇌HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) ⇌OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K1、K2的代数式表示)。
Ⅲ. 甲醇的合成。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。
