Question

25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L^-lNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol・L^-1稀盐酸，下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol・L^-lNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B.溶液pH=8.3时，c(Na⁺)=c(C1^-)

C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

Answer

C

【解析】

A. 根据电荷守恒，0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；

B. 根据图像，溶液pH=8.3时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，c(Na+)>c(C1-)，B错误；

C. 当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C正确

D. 溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D错误；故答案为：C。