碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳...

碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;

②用溶液碱浸;

③以石墨为电极电解②所得溶液获得。

已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.中，的化合价是－2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:

D.在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到

C 【解析】 A. 中，的化合价是－2，Cu的化合价是+1，故A正确； B. 步骤②中，根据信息易与较浓的强碱反应，因此碱浸的离子方程式是：，故B正确； C. 步骤③中，溶液是碱性环境，因此阴极上发生反应的电极方程式是:，故C错误； D. 在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到，故D正确。综上所述，答案为C。

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考点分析：

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25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（）

A.0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

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下列实验的现象与结论相对应的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	一段时间后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO4溶液褪色	pH计测得①中pH大于②中pH	试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀	有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色	金属性：Mg＞Al	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸