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把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应...

0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)2min末已生成0.2molY,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s),试计算:

(1)2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__

(2)2min末时X的浓度为___

(3)化学反应方程式中n=__

(4)2min末,W的转化率__

 

0.1mol·L-1·min-1 0.1mol·L-1 6 66.7% 【解析】 用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率;根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n;W的转化率利用变化的物质的量处于起始的物质的量进行计算。 (1)以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)=0.15mol/(L·min),,Δn=0.15mol/(L·min)×2min×2L=0.6mol,根据化学反应: 4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g),列出“三段式”, 前2min内用W浓度变化表示的平均反应速率为v(W); (2)根据反应方程式,前2min内生成0.2molY消耗0.3molX,2min末X物质的量为0.5mol-0.3mol=0.2mol,2min末X的浓度为; (3)由三段式可知,0.1n=0.6,解得n=6; (4)2min末,W的转化率=66.7%。
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为测定Cl2Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图,填写图中的空白。

(1)2mL试剂___

(2)加入少量___试剂;

(3)再加入___试剂;

(4)现象___

(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。

(6)发生反应的离子反应方程式为___

(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式___

 

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下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

2

3

6、-2

1

2

 

(1)比较ABE三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。

(2)A元素简单离子的结构示意图为__B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)

(5)CE形成的化合物为__(填化学式)

(6)用电子式表示AD形成化合物的过程___

 

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写出下列物质的电子式。

Na2O2___KOH___NH3___CO2___

 

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下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(  )

A. 碘水    B. 溴水

C. 碘化钾溶液    D. 氯气

 

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2) = 5v(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

 

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