把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s),试计算:
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末,W的转化率__。
为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图,填写图中的空白。
(1)2mL试剂___;
(2)加入少量___试剂;
(3)再加入___试剂;
(4)现象___。
(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。
(6)发生反应的离子反应方程式为___。
(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式___。
下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)比较A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小___(用对应元素离子符号表示)。
(2)A元素简单离子的结构示意图为__,B元素位于周期表中第__周期__族。
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为__(填化学式)。
(6)用电子式表示A和D形成化合物的过程___。
写出下列物质的电子式。
Na2O2:___;KOH___;NH3___;CO2___。
下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是( )
A. 碘水 B. 溴水
C. 碘化钾溶液 D. 氯气
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)