下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ）
A.He B.Na2O2 C.H2O2 D.MgCl2
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：CH4˂SiH4
B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物
C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si
D.用中文“
”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族
为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于
的说法错误的是（ ）
A.质子数为80 B.核外电子数为80
C.核电荷数为120 D.中子数为120
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。
（1）原电池是一种__装置。
（2）钮扣电池的负极材料是___。
（3）钮扣电池正极发生的是___反应(填反应类型)。
（4）钮扣电池总反应方程式为___。
把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。
为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如图，填写图中的空白。
(1)2mL试剂___；
(2)加入少量___试剂；
(3)再加入___试剂；
(4)现象___。
(5)可以证明Cl2的氧化性___(填强于、弱于)Br2的氧化性。
(6)发生反应的离子反应方程式为___。
(7)实验室制取氯气用下面装置___(用①②③填写)，试着写出制取氯气的反应方程式___。
