Question

下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。

a．极性共价键      b．非极性共价键      c．离子键

(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。

(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。

(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。

(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。

Answer

KF a Al3+、Na+、F-、S2- HF、H2O、H2S

【解析】

依据元素所在周期表的位置，可确定a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br。同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。金属性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

(1)表中最活泼的金属为K，最活泼的非金属为F，二者形成的物质是KF。答案为：KF；

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物H2O和H2O2，前者只含极性键，后者含极性键和非极性键，所以这两种化合物中都含有的化学键为极性共价键，故选a。答案为：a；

(3)e、f、k、m对应的离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-，F-、Na+、Al3+的电子层数相同，S2-比F-、Na+、Al3+多一层，离子半径最大。电子层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以半径由小到大的顺序为：Al3+、Na+、F-、S2-。答案为：Al3+、Na+、F-、S2-；

(4)d、e、m的最简单气态氢化物分别为HF、H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以稳定性由强到弱的顺序为：HF、H2O、H2S。答案为：HF、H2O、H2S；

(5)m、n两种元素分别为S、K，二者组成的常见化合物为K2S，电子式为。答案为：；

(6)a与d形成的原子个数比1∶1的化合物为H2O2，用电子式表示的形成过程为。答案为：。