短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X...

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径Y＞Z＞X

B.单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D.该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构

C 【解析】 X元素的最外层电子数是其层数的3倍，则X的电子层结构为2，6，为O元素；四种元素仅处于两个周期，所以W一定位于第二周期，Z一定位于第三周期；W可以形成+1价阳离子，所以为第IA族元素，原子序数小于O，则为Li元素；Z可以形成5个共价键，应为第ⅤA族元素，处于第三周期，则为P元素，Y可以形成一个共价键，应为F元素。 A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越多，所以原子半径P>O>F，即Z>Y>X，故A错误； B．Li为第IA族元素，其同族元素H元素的单质常温下为气态，熔点最低，故B错误； C．P元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，为中强酸，故C正确； D．该化合物中P元素最外层电子数为10，故D错误；故答案为C。

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考点分析：

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向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)

B.醋酸的电离常数：b点＜a点

C.b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1

D.c点：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol

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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用20mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和50mL1.0mol·L-1的盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
C	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	产生的气体一定是乙烯
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液	有白色不溶物析出	Na2SO4能使蛋白质变性