设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
D.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，
的数目小于0.1NA
2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是
A.口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用
B.生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料
C.过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性
D.75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好
诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中国医药科技创新和人类健康事业作出了巨大贡献，我国化学家在确认青蒿素分子结构后实现了青蒿素的全合成。一种以香茅醛为原料合成青蒿素的流程如图：
已知：羰基α—H可发生反应
回答下列问题：
(1)青蒿素的分子式为__。根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质有___。
a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可发生水解反应
(2)香茅醛的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有__种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质结构简式为__。
(3)反应A→B实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是__、__。
(4)C中所含官能团名称为__。
(5)通过D→E的反应，分子中引入了硫醚基团，而F→G的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是__。
(6)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛(
)的合成路线流程__(无机试剂任选)。
硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。回答下列问题：
（1）基态硼的电子排布图为__，基态镁原子的电子运动状态有__种。
（2）BF3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的键角，理由是__。
（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度小于CaCO3的热分解温度的原因是__。
（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为__；B的配位数是__。
（5）已知硼化镁的晶格常数为：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，则硼化镁晶体的密度表达式为__g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。
研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则△H2=___。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
和
分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__(填字母序号)。
(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___；a点(填“是”或“不是”)__对应温度下的平衡脱氮率，理由是__。
Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。
(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M点v逆(CO)。
(5)M点时，H2的转化率为__(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=__(用含p1的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___(填字母符号)。
钛酸锰（MnTiO3）纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿（主要成分有MnTiO3，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）来制备MnTiO3，其工艺流程如图所示：
已知①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；
②H2TiO3不溶于无机酸和碱，不溶于水；
③在空气中加热无水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是__。
（2）“酸溶”中发生的主要反应化学方程式为__。
（3）为了更好地把滤渣2分离出来，除搅拌外，还需要（填操作名称）___。
（4）“氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”，除了高锰酸钾氧化性强、反应快之外，还可能的原因是__（写出一条即可）。
（5）“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是__。
（6）TiO2+的水解率受温度和H+浓度的影响如图所示，TiO2+最适宜的水解条件是__。
（7）测定所得MnCl2·xH2O晶体中结晶水的含量。取29.70g样品加热分解，热重曲线（TG）如图所示。
所得氯化锰晶体x的值是__。
