满分5 > 高中化学试题 >

晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个...

晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是(    )

 

A.晶体的熔点较高,硬度也较大

B.距离相同且最近的构成的多面体是正六面体

C.距离相同且最近的4

D.上图的结构中共含有44

 

B 【解析】 A.CaC2晶体是由Ca2+和C22-形成的离子晶体,离子晶体的熔点较高,硬度也较大,故A正确; B.根据晶胞结构图知,以最中心钙离子为例,由于晶胞沿一个方向拉长,Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上,上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离,所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,4个C22-构成正方形,故B错误; C.根据晶胞结构图知,以最中心钙离子为例,由于晶胞沿一个方向拉长,Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上,上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离,所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,故C正确; D.根据晶胞结构图知,C22-的个数为8×+6×=4,Ca2+的个数为12×+1=4,故D正确; 故选B。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列叙述错误的是( )

离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

化合物NH4ClCuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaClHFCH3CH2OHSO2都易溶于水,但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

 

查看答案

XYZMW为五种短周期元素。XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A.原子半径:WZYXM

B.XZ2X2M2W2Z2均为直线型的共价化合物

C.X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.XYZM四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

查看答案

下列对分子性质的解释中,不正确的是(   )

A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C.NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性,因为分子中有非羟基氧原子

 

查看答案

下表中列出了有关晶体的说明,错误的是(  )

选项

A

B

C

D

晶体名称

氯化钾

白磷(P4)

烧碱

构成晶体微粒名称

阴、阳离子

原子

分子

阴、阳离子

晶体中存在的作用力

离子键

共价键、范德华力

共价键、范德华力

离子键、共价键

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

查看答案

关于下列几种离子晶体,说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中,配位数为8 配位数为4,不相等,主要是由于电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比

D.晶体固态时也能导电

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.