Question

铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO ⇌ [Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH +2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃COOCH＝CH₂+2H₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为______。

(2)NH₃分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH₃COOCH＝CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH₃COOCH＝CH₂中含键数目为_____。

(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构示意图表示为____

Answer

[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 三角锥 sp3 sp2和sp3 11mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键

【解析】

根据铜原子的电子排布式，失去最外层与次外层各一个电子，依此写出铜离子的电子排布式；根据VSEPR判断其空间构型和杂化轨道形式；根据结构中σ键数，判断杂化轨道形式和计算σ键；根据分子间可以形成氢键，判断相溶性；根据形成配位键，判断结构示意图。

（1）Cu元素的核电荷数为29，核外电子数也为29，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；答案为1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子价层电子对数=3+ =4，且含有1对孤电子对，根据VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，根据杂化轨道理论，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；答案为三角锥形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4个σ键，没有孤对电子，C原子为sp3杂化，羧基上的碳、碳碳双键中碳都形成3个σ键，没有孤对电子，为sp2杂化，CH3COOCH=CH2分子中含有1个C-C、6个C-H、2个C-O、1个C=O、1个C=C键，则σ键的数目为1+6+2+1+1=11，1mol CH3COOCH=CH2分子中含有σ键的数目为11mol；答案为：sp2和sp3，11mol。

（4）乙酸和水都为极性分子，且分子之间可形成氢键，故CH3COOH可与H2O混溶；答案为CH3COOH与H2O之间可以形成氢键。

（5）Cu（I）提供空轨道，N、C原子提供孤对电子，Cu（I）与NH3及CO中的C形成配位键，结构示意图表示为：；答案为。