NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NA
B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为NA
C.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2NA
D.在密闭容器中，1molO2与2molSO2在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2NA
下列表示物质结构的化学用语正确的是
①甲基的电子式
②Cl-的结构示意图
③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子
⑤乙酸分子的比例模型
⑥H2O2的电子式
A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④
下列说法正确的是
A.糖类在人体中最终水解成葡萄糖等单糖被人体吸收
B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于饱和高级脂肪酸甘油酯
C.将丁烷裂解产生的气体通入溴水中，溴水褪色，则该裂解气中一定有乙烯
D.煤经气化和液化两个化学过程，可以变为清洁能源
A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻，A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。
(2)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为_____。
(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高，原因是_______。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
A: 离子键 B: 共价键 C: 配位键 D: 氢键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是_____。
(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)化合物N2H4的电子式为___________________。
(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。
(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O2
2CH3COOCH＝CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。
(2)NH3分子空间构型为_______， 其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含
键数目为_____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____
