Question

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A		C
	B

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

Answer

B

【解析】

根据图示位置关系，结合元素周期表的结构可知，元素A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数x-9，C的原子序数x-7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，x+x-7+x-9=2x，解得x=16，即B为S元素，A为N元素，C为F元素，据此分析解答。

A．S原子有三个电子层，N、F原子只有两个电子层，电子层数越多半径越大；同周期元素，随核电荷数增大，半径减小，原子半径的大小顺序：r(B)＞r(A)＞r(C)，故A错误；

B．C为F元素，F在周期表右上端，是非金属性最强的元素(稀有气体除外)，故B正确；

C．A为N元素，N的氢化物可形成N2H4，其中含有氮氮非极性共价键和氮氢极性共价键，故C错误；

D．C为F元素，B为S元素，F元素没有正价，不能形成含氧酸，故D错误；

答案选B。