某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)
回答下列问题
(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。
(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。
(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。
(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：
①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；
②__________________________；
③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。
按要求完成下面每一小题:
(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④
与
⑤
与
⑥
与
⑦CH3-CH3和
(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。
(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。
20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①水 ②氯化氢 ③乙醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②④⑤ D.全部
在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)⇌Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度可能是
A.c(Z)＝0.45 mol·L-1 B.c(X2)＝0.05 mol·L-1、c(Y2)＝0 mol·L-1
C.c(Y2)＝0.8 mol·L-1 D.c(X2)＝0.5 mol·L-1
