下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
C | 制取纯净氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH
、K＋、Cl－、I－
C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO
、SO
D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A.食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料
苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:
回答下列问题:
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。
(3)反应②的反应类型是____。
(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。
(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
结构。
写出符合条件的M的一种结构简式:____。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________
离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM＋由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、
、
中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是____________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM＋中，碳原子的杂化轨道类型为________。分子中的大π键可用符号
表示，其中n代表参与形成的大π键原子数，m代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则EMIM＋中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。
