Question

科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是

A. X、Z两元素可形成离子化合物

B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构

D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸

Answer

C

【解析】

W、X、Y、Z为同一短周期元素，Y的最外层电子数是其质子数的，Y为Li或P元素，根据化合物的结构示意图，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，Y能形成2个共价键，则Y只能为P，X位于第IVA族，为Si元素；Z位于第VIIA族，为Cl元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍， 则W的核外电子数为11，W为Na元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A、Si和Cl都是非金属元素，形成共价化合物，故A错误；

B、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：X＜Y＜Z，故B错误；

C、Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，故C正确；

D、磷酸不能完全电离，属于中强酸范畴，不属于强酸，故D错误；

故选C。