测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A.
B.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
C.
D.N2(g)
NH3(g) 
Na2CO3(s)
科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的
。下列叙述正确的是
A. X、Z两元素可形成离子化合物
B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C. 该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构
D. Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是( )
A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
下列离子方程式正确的是( )
A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl−+4H++H2O
B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO
＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
C | 制取纯净氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
