Question

某试液中只可能含有K^＋、NH、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(  )

A.无法确定原试液中是否含有Al^3＋、Cl^－

B.原溶液中存在NH、Fe^2＋、Cl^－、SO

C.无法确定沉淀C的成分

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH 、Fe^2＋和Ba²⁺

Answer

B

【解析】

试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO32−，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，则不含AlO2－，有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有SO42−，前面加入了硫酸，滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有NH4+，有沉淀B，说明氢氧化铁沉淀，滤液通入少量二氧化碳，有沉淀C，说明沉淀一定为碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，则可能含有Al3＋，但由于溶液中离子浓度均为0.1mol·L−1，结合电荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+。

A. 根据分析原试液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-，故A错误；

B. 根据分析原溶液中存在SO42−、Cl－、Fe2＋、NH4+，故B正确；

C. 根据分析溶液中不含有Al3＋，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；

D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D错误；

综上所述，答案为B。