Question

T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(    )

A.Y点：c(Ca²⁺)>c(SO₄^2-)，Z点：c(CO₃^2-)>c(Mn²⁺)

B.溶度积：Ksp(MnCO₃)＞Ksp(CaCO₃)＞Ksp(CaSO₄)

C.X点对应的CaCO₃溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO₃

D.T℃时，CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K的数量级为10³

Answer

D

【解析】

pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp，则有沉淀生成。

A．Y点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)>c(CO32-)，A项错误；

B．根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度积：Ksp(MnCO3)