化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保
C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象
D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
则ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：
①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。
a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大c．k正增大的倍数大于k逆 d．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。
草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下(部分条件已略)：
回答下列问题：
(1)A的化学名称______，A中的官能团_______。
(2)A→B的反应类型______，E→F的反应类型_______。
(3)D的分子式_____，F的结构简式_______。
(4)B→C的化学反应方程式________。
(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为________(写一种)。
(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。
(7)以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成
的合成路线为_______。
卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____
(用含NA的计算式表示)。
T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )
A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3
D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103
