常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
=10-12的溶液中：
、Cu2+、
、
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.17g甲基(—14CH3)所含的电子数目为10NA
D.1.5molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A. 碳纳米管属于胶体
B. 石墨烯属于有机化合物
C. C60与金刚石互为同素异形体
D. 均具有相同的熔点
化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保
C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象
D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
则ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：
①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。
a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大c．k正增大的倍数大于k逆 d．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。
