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[化学—有机化学基础] 双-(对烷氧基苯甲酸)-2,3-二氯-1,4-苯二酚酯(...

[化学有机化学基础]

双-(对烷氧基苯甲酸)23-二氯-14-苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物,在液晶显示领域里有广泛的应用,其合成路线如下:

已知:R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为9221

回答下列问题:

1A的结构简式为__________

2B的化学名称为_____________

3AB生成C的化学方程式为___________

4)由E生成G的反应类型为________

5G的分子式为_____________

6HD的同分异构体,H的苯环上只有两个对位的取代基,H可与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生水解反应和银镜反应,则H共有_________种;其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为126221的结构简式为_______

 

对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸) +NaBr+2H2O 取代反应 C28H28Cl2O6 12 、 【解析】 R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为9∶2∶2∶1,说明R中含有9个相同的氢原子,则R为-C(CH3)3,因此A为C(CH3)3Br, E为,G为。 (1)根据上述分析,A的结构简式为C(CH3)3Br或,故答案为C(CH3)3Br或; (2)B为,名称为对羟基苯甲酸,故答案为对羟基苯甲酸; (3)A 与B生成C的化学方程式为+NaBr+2H2O,故答案为+NaBr+2H2O; (4)根据流程图,由E生成G发生了取代反应,除生成G外,还生成了HCl,故答案为取代反应; (5)G为, 分子式为C28H28Cl2O5,故答案为C28H28Cl2O5; (6)D为,H是D的同分异构体,H的苯环上只有两个对位的取代基,H可与FeCl3溶液发生显色反应,说明H中含有酚羟基,且能发生水解反应和银镜反应,则H属于甲酸酯,则H中含有苯环、羟基,在羟基的对位含有HCOOC4H8-,由于丁烷有2种结构,其中正丁烷的二取代(取代基不同)产物有8种,异丁烷的二取代(取代基不同)产物有4种,丁烷的二取代产物有12种结构,即- C4H8-有12种结构,则H有12种结构,其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1∶2∶6∶2∶2∶1的结构简式为、,故答案为、。
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考点分析:
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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392 g/mol,可溶于水,在100~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。

.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________

2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)SO2(g)N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验:

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案:(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________

2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。

a.       b.饱和NaHCO3溶液         c.CC14

3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________________________

4)若测得NH3(已折算为标准状况下)VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________(用含Vm的式子表示)

 

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以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:

.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

 

回答下列问题:

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________

(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的______________

(3)写出反应④的离子反应方程式______________________

(4)⑤中酸化是使转化为,写出该反应的离子方程式_________________

(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)

 

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甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)ΔH=-129kJ·mol−1,该反应的ΔS_________(“>”“<”)0

(2)向温度不同容积均为1Labcde五个恒容密闭容器中各充入3molCO27molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol−1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ȹ(H2O)如图所示。

Q_______(“>”“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________

t1时刻时,容器a中正反应速率________(大于”“小于等于”)容器e中正反应速率;

Td时,该反应的平衡常数K=__________

④欲提高H2的转化率,可采取的措施有______________________(写出两种)

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

①请写出CO2的电子式_______________________________

NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)=11,则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________

③在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________

 

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将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2LNONO2的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是

A.标准状况下,通入的O2体积为5.6L

B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

C.标准状况下,混合气体构成是5.6LNO5.6LNO2

D.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1

 

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1CO2CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOHCH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka104.76

D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

 

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