[化学—有机化学基础]
双-(对烷氧基苯甲酸)-2,3-二氯-1,4-苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物,在液晶显示领域里有广泛的应用,其合成路线如下:
已知:R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为9︰2︰2︰1,
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B的化学名称为_____________。
(3)A与B生成C的化学方程式为___________。
(4)由E生成G的反应类型为________。
(5)G的分子式为_____________。
(6)H是D的同分异构体,H的苯环上只有两个对位的取代基,H可与FeCl3溶液发生显色反应,且能发生水解反应和银镜反应,则H共有_________种;其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,其摩尔质量为392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成,甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如下图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是溶液变红,由此可知分解产物中有_____________。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验:
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
(1)滴定过程中,酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是______(填字母)。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是______________________________。
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为。
ⅱ.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为,写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);ΔH=-129kJ·mol−1,该反应的ΔS_________(填“>”或“<”)0。
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol−1,反应过程中维持各容器温度不变,测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ȹ(H2O)如图所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②t1时刻时,容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率;
③Td℃时,该反应的平衡常数K=__________;
④欲提高H2的转化率,可采取的措施有______________________,(写出两种);
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.
①请写出CO2的电子式_______________________________。
②NaOH溶液是常用的碳捕捉剂,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1,则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________。
③在清除锅炉水垢的过程中,需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________。
将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A.标准状况下,通入的O2体积为5.6L
B.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
C.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1
图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76
D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动