下列物质不能用作食品防腐剂的是
A.谷氨酸钠 B.亚硝酸钠 C.二氧化硫 D.苯甲酸
[2017新课标Ⅲ]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
[化学—有机化学基础]
双－(对烷氧基苯甲酸)－2，3－二氯－1，4－苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：
已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9︰2︰2︰1，
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________。
（2）B的化学名称为_____________。
（3）A与B生成C的化学方程式为___________。
（4）由E生成G的反应类型为________。
（5）G的分子式为_____________。
（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_________种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。
已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为
。
ⅱ．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为
，写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
甲醇是一种可再生的绿色能源，
是一种温室气体，都是重要的化工原料。
(1)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol−1，该反应的ΔS_________(填“>”或“<”)0。
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ȹ(H2O)如图所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②t1时刻时，容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；
③Td℃时，该反应的平衡常数K=__________；
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有______________________，(写出两种)；
(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①请写出CO2的电子式_______________________________。
②NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，则所得溶液的离子浓度的大小关系是____________。
③在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是____________________________________。
