Question

为探究铝片(未打磨)与Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是

A.Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：+H₂O⇌+OH^-

B.对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na₂CO₃溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al³⁺

D.推测出现白色浑浊的可能原因：++H₂O=Al(OH)₃↓+

Answer

C

【解析】

A．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：+H2O⇌+OH－，故A正确；

B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，故B正确；

C．加热促进碳酸根的水解，使溶液碱性增强，氧化膜和碱反应，去掉氧化膜之后，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑，碳酸氢根的酸性比偏铝酸根强，所以生成的和碳酸根水解生成的发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，所以不可能存在大量Al3+，故C错误；

D．根据C选项分析可知，和发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+，故D正确；

答案选C。