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硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量...

硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C.电池放电时Na+从b极区移向a极区

D.电池的负极反应为+2H2O﹣8e-=+8H+

 

A 【解析】 BH中H元素为-1价，放电过程中a电极上BH中H元素被氧化，所以a为负极，b电极上H2O2中氧元素被还原，所以b为正极。 A．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确； B．电极a为负极，二氧化锰具有氧化性，可以直接氧化硼氢根离子，不能用作负极的材料，故B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误； D．负极H元素发生氧化反应生成H2O，电极反应式为BH+8OH﹣-8e﹣=BO+6H2O，故D错误； 故选A．  
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为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O⇌+OH-

B.对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推测出现白色浑浊的可能原因：++H2O=Al(OH)3↓+

 

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向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )

A.先生成白色沉淀，沉淀消失

B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失

 

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对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

 

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（   ）

A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

 

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下列说法中，正确的是

A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个

C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

 

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