下列离子方程式中，正确的是( )
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B.将氧化钙与稀盐酸混合：CaO+2H+=Ca2++H2O
C.将Fe片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、雾
A.②③④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①③④
丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。
它的一种合成路线如下：
已知：
①
②Y能发生银镜反应
回答下列问题：
(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。
(2)R→X的反应类型是______________。
(3) Y的结构简式为________________。
(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。
(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。
①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。
(6)参照上述信息，以
为原料合成
，设计合成路线：________________。
(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。
[化学一选修3：物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。
温度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常数 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（1）甲醛分子中所有原了都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B点比A点转化率高的原因是_______________。
（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO
3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：
已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。
