X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径：X<Z<Y
C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z
D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物
已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.胶体金(颗粒大小在3~30nm)免疫层析法可用于快速检验新冠病毒，1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到NA个胶体金颗粒
B.12g石墨和C60的混合固体中含NA个碳原子
C.12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D.1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为4NA
化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
C.在新冠肺炎防控过程中，过氧乙酸是一种常用的消毒液，可以用于地板、地砖的杀菌消毒
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____， 装置D中发生反应的化学方程式为____。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____(填写字母代号)。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______（填序号）。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。
A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。
| A |
|
B |
| C |
(1)A、B、C的元素名称分别为A______、B______、C_____。
(2)A的原子结构示意图为________。
(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高价氧化物的化学式为______。
(4)A的简单氢化物分子式为_______；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为____、____。
