Question

一种柔性水系锌电池为可充电电池，以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是(     )

A.充电时，Zn²⁺向N极移动

B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn²⁺-8e^-= 2PTO + 4Zn²⁺

C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol^-1)

D.放电时，每生成1mol PTO—Zn²⁺，M极溶解Zn的质量为65g

Answer

B

【解析】

柔性水系锌可充电电池工作原理为：放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2＋，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO＋8e−＋4Zn2＋═PTO−Zn2＋；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。

A．充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极、作阴极，电解质中阳离子Zn2＋移向阴极M，故A错误；

B．充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极、作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO−Zn2＋−8e−＝2PTO＋4Zn2＋，故B正确；

C．，， ，，理论上消耗Zn的质量约为，故C错误；

D．放电时，正极反应式为2PTO＋8e−＋4Zn2＋═PTO−Zn2＋，负极反应式为Zn−2e−＝Zn2＋，电子守恒有4Zn～PTO−Zn2＋，所以每生成1molPTO−Zn2＋，M极溶解Zn的质量＝65g/mol×4mol＝260g，故D错误；

故选：B。