Question

下列实验操作、现象和所得结论均正确的是(     )

选项	实验内容	实验结论
A	向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体，观察现象	证明溶液存在平衡： FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
B	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe^2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	不能证明溶液中含有Fe^2+
D	取两只试管分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长	H2C2O4浓度越大，反应速率越快

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl对应的离子方程式为：，KCl没有参与反应，加入少量的氯化钾固体，对平衡移动无影响，不能证明存在平衡状态，故A错误；

B．催化剂对反应速率的影响是降低了反应的活化能，加快反应速率，因此速率越快说明活化能越低，故B错误；

C．酸性条件下，高锰酸钾能氧化氯离子，溶液紫红色褪去不能说明含有亚铁离子，故C正确；

D．所用草酸溶液的体积不同，导致混合后高锰酸钾的浓度不同，且生产的锰离子可作催化剂，则不能说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快，故D错误；

故选：C。