下列关于有机物说法正确的是 （ ）
A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：i.R1NHR2已被氧化
ii. 
(1)A中含氧官能团的名称是 ______。B的核磁共振氢谱图有______ 组峰。
(2)反应②的反应试剂和条件为 _______。反应①、③的目的是 ________ 。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)反应④的化学方程式是 ___________________________ 。
(5)比D多一个碳原子的D的同系物有_______种结构。
(6)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________
坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。
①
②
③
④
(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。
②烟酸中所含元素的第一电离能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。
③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。
(3)SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点关系为SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。
①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点的原子坐标参数为_______。
②设图甲晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可)
(1) 在含Fe3+的S2O
和I-的混合溶液中，反应S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO
(aq) + I2(aq)的分解机理及反应进行中的能量变化如图所示。
步骤①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)
下列有关该反应的说法不正确的是 _______。
A. 该反应为吸热反应
B. Fe3+是该反应的催化剂，能提高反应体系中活化分子百分数
C. 反应速率v(S2O)=2v(SO)
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
(2)一定条件下，工业上可采用CH3OH→CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
① 甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为_____________。(填“A”或“B”)
②下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 ________________________________ 。
(3)已知298K时，A、B分别为无色气体、深色气体，发生反应：A(g)
2B(g)
①反应达平衡后，扩大容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
②恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始压强为100kPa．k正=2.8×104 s-1，当B的体积分数为40%时，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分别是A和B的分压， 分压=p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]
碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:5，则Cl2与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。
③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO
，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。
工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤
a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；
c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。
①S2O
的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。
②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为 __________________。
③该样品中NaI的质量分数为_________。
